乐乐课堂-初中化学(通用版)全套视频资源下载-3.59GB百度云盘/网盘

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主要内容包括:
1. 掌握什么是化学,认识化学学科的特点,研究内容和研究范畴,了解化学在人类社会发展和日常衣食住行中的作用和贡献。
了解牢记合理利用就有贡献,不合理利用就会产生危害。
    1. 掌握化学发展史中的里程碑(事件、学说等),其对应人物或国家,以及它们在历史上的地位;
2. 化学工艺:中国的干法炼铜、湿法炼铜、冶铁、制陶烧瓷、造纸、火药等;外国:玻璃;其中冶炼铜铁代表人类进入铜铁器时代;其他都显著改善生活条件。
    1. 掌握什么是化学,认识化学学科的特点,研究内容和研究范畴,了解化学在人类社会发展和日常衣食住行中的作用和贡献。
了解牢记合理利用就有贡献,不合理利用就会产生危害。
    1. 掌握化学发展史中的里程碑(事件、学说等),其对应人物或国家,以及它们在历史上的地位;
2. 化学工艺:中国的干法炼铜、湿法炼铜、冶铁、制陶烧瓷、造纸、火药等;外国:玻璃;其中冶炼铜铁代表人类进入铜铁器时代;其他都显著改善生活条件。
    1. 了解常见金属材料共同具有的的物理通性和相关性质决定的用途;
2. 认识一些金属材料的特殊物理性质;
3. 了解金属之“最”。
    1. 掌握置换反应是指由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应;
2. 联系记忆化合反应和分解反应。
    1. 学会通过金属与氧气反应的程度比较金属活动性的强弱;掌握从金属与酸及其他金属盐溶液的置换反应现象比较金属的活动性顺序;能够从金属与酸及其他金属盐溶液的置换反应方程式比较金属的活动性顺序。
    1. 熟悉金属活动性顺序表,能正确应用金属活动性顺序解释相关的现象,判断一个反应能否发生,以及选取合适的化学药品,并且能够解决金属相关的推断题、实验题。
    1. 学会选取适当的试剂检验金属的活动性顺序,注意本质是比较金属的活动性顺序;
2. 掌握如何根据试剂的选取判断实验能否达到目的。
    1. 学会利用金属反应前后的质量守恒定律以及相关的金属的相对原子质量的比较,判断反应前后金属及反应溶液的质量变化。
注意先比较活动性判断反应能否发生,再去判断溶液质量变化。
    1. 学会利用金属活动性顺序判断金属和混合溶液的反应后溶液中的离子和剩余固体成分。
    1. 掌握金属流程中固体和溶液成分中推断的方法,利用元素守恒和金属或溶液的颜色来寻找突破口。
注意依据的原理是金属活动性的比较,来解决相关的工艺流程问题。
    1. 了解合金的概念,注意合金不仅仅是两种金属的混合物;
2. 掌握合金的三个优越性能;
3. 常见合金的组成成分、及应用。
    1. 了解不同金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度,体会不同金属的稳定性差异;了解铝的致密氧化膜的形成原因和它的氧化膜的具体应用;
2. 掌握金属与氧气反应的特殊现象,如火星四射等。
    1. 了解大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应,根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度,可以判断金属的活动性强弱;
2. 学会探究金属与盐酸、稀硫酸的反应,牢记反应的现象及方程式。
    1. 了解金属与盐酸、稀硫酸反应的现象、产物;学会根据反应方程式比较和计算产物的量。
    1. 了解金属与酸反应的图像,学会从两种或三种金属与酸反应的图像中,判断酸和金属是否过量,比较反应的速率、酸的消耗和产物生成量,并学会比较金属的活动性强弱和原子质量大小。
    1. 了解金属与酸反应的图像,学会足量金属与等量酸反应的图像问题解法。
    1. 学会在酸与金属完全/不完全反应的两种情况下,比较在相同质量的酸中加入不同金属后反应剩余溶液质量的大小。
    1. 学会利用金属混合物与酸反应的产物质量判断金属混合物的成分,学会利用金属混合物与酸反应的产物质量计算混合物中某种金属的含量。
    1. 了解地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中,除少数很不活泼的金属(如金、银等)以单质形式存在外,其余的都以化合物的形式存在。
自然界中以单质形式存在的金、银。
    1. 熟悉工业炼铁的设备、原理和主要流程,能应用炼铁原理解决相关的实验和推断题。
注意工业炼铁的原理是考试的高频考点。
    1. 了解一氧化碳还原氧化铁实验的基本原理、实验步骤中相关的注意点和产物,能利用反应方程式计算产物的量。
注意实验完成后尾气的处理。
    1. 学会探究铁生锈的条件,会比较不同的探究实验方案,学会对比实验的思想;
2. 掌握铁生锈的条件的应用与钢铁的防止生锈的防护措施。
    1. 掌握防止生锈的几种办法,如用完铁制品后及时擦洗干净,置于干燥的环境,保持其表面的洁净、干燥以及铁制品表面涂上一层保护膜。
例如,机械零件等表面涂油,家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆,等等。
    1. 掌握溶液的概念、特征,以及与悬浊液、乳浊液的区别。
    1. 学会解读固体溶解度随温度变化的曲线,能应用溶解度曲线解决问题。
注意少部分固体溶解度受温度影响不大,如食盐(氯化钠);极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰。
    1. 了解气体溶解度的概念,理解压强、温度对气体溶解度的影响。
注意:气体的溶解度随温度的升高而减小(随温度的降低而增大),随压强的增大而增大(随压强的减小而减小)。
    1. 掌握溶质质量分数的概念是,是指溶质质量与溶液质量之比;
2. 学会利用溶质的质量分数做简单计算,计算时将气体和沉淀的质量从溶液中排除。
    1. 掌握溶质质量分数和溶解度的区别和联系,会利用溶解度曲线分析和计算溶质质量分数。
注意物质的溶解度增大,其质量分数不一定增大,溶解度减小质量分数也不一定减小。
    1. 学会配制一定量固定浓度的溶液中,需要溶质和溶剂质量的计算;
2. 注意特殊计算公式使用于饱和溶液的计算;
3. 注意化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量,一定要写参加化学反应的溶质实际质量。
    1. 了解溶液的稀释和浓缩过程和操作,实验操作一定规范、准确。
若有误差,了解一般都是实验操作错误或失误造成的;可以从实验操作上分析、寻找原因;或者是根据错误的实验操作后果,来进行误差分析等,学会计算溶液稀释过程中需要原溶液和加入水的质量。
    1. 学会利用化学方程式计算和溶液浓度相关的问题。
    1. 熟悉溶液配制的过程是:计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜;
2. 计算出溶质和溶剂的质量,选用适当的仪器,配制一定溶质质量分数的溶液。
    1. 溶液中的溶质、溶剂及各种辨析。
注意“气固溶液液为剂,液液相溶多为剂。
水多水少总为剂,不指溶剂水为剂”。
    1. 了解物质溶解时的吸热或放热现象,知道大多数物质溶解时温度变化不大,少数几种物质有较大的温度变化,能通过实验现象判断物质溶解时是吸热还是放热;
2. 牢记考试常考的几种物质的特殊吸放热现象以及相关的应用。
    1. 了解乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时,其中一种在表面活性剂(即乳化剂–具有乳化作用,能使乳浊液稳定的物质;如洗涤剂、洗发精等)的作用下,以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象。
其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用。
    1. 了解饱和溶液和不饱和溶液的基本概念,学会饱和溶液的相关应用。
注意“在一定温度下,一定量的溶剂里”,并且,要针对某种溶质来说才可;否则,谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的。
    1. 了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的概念;
2. 掌握饱和溶液与不饱和溶液的之间相互转化的方法;
3. 了解溶液的浓稀与是否饱和没有必然关系。
    1. 掌握结晶是分离可溶性固体和水(或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体)的一种混合物分离的方法;它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理,通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来。
    1. 理解固体溶解度的概念,利用溶解度分析物质的溶解。
    1. 掌握固体溶液度的概念,注意掌握溶解度概念的四要素;
2. 学会应用固体溶解度表格和固体溶解度曲线,熟练解读溶解度曲线的含义。
注意掌握溶解度概念的四要素。
    1. 掌握指示剂的性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色(可以简记为:“紫石酸红遇碱蓝,无酚酸无遇碱红”)。
    1. 了解物质在水中的电离是溶液导电性的原因,牢记电离出的阳离子全部是氢离子的是酸和电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱。
    1. 理解中和反应的概念和实质,学会判断中和反应的产物。
了解一般在中和反应进行时,反应前后溶液的ph会变化。
用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。
    1. 熟悉中和反应在实际中生产生活中的三大应用是改良土壤,一般都使用廉价易得的熟石灰,处理工业废水和医疗上的应用,如治疗胃酸过多等。
    1. 理解溶液酸碱度与pH的关系,学会测定溶液的pH值。
掌握酸性溶液的ph值<7;中性溶液的ph值=7;碱性溶液的ph值>7。
可简记:“小酸大碱中7”;其含义是:“ph值<7为酸性,ph值>7为碱性,ph值=7为中性”。
    1. 学会利用酸碱指示剂或pH试纸验证中和反应。
    1. 学会判断溶液溶液pH变化和选择溶液pH变化图象。
理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。
然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源,联系起来综合分析问题。
    1. 掌握几种常见酸其物理性质及化学性质,如浓盐酸敞口冒白雾,是因为浓盐酸具有挥发性,硫酸及浓硫酸具有吸水性,所以它可以作干燥剂等。
    1. 浓硫酸的腐蚀性及补救措施。
    1. 首先要理解和熟记浓硫酸的性质,并掌握浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里。
可以简记为:“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。
    1. 稀酸让酸、碱指示剂变色,与活泼金属反应生成氢气,与某些金属氧化物反应生成盐和水。
注意只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸(或稀硫酸)反应,产生氢气,而位于氢后的金属却不能。
    1. 酸能跟金属氧化物(即碱性氧化物)反应生成盐和水。
重点掌握稀硫酸与铁锈的反应现象、化学方程式和稀盐酸与铁锈的反应现象、化学方程式。
    1. 掌握常见碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱;
2. 掌握氢氧化钠相关常识、物理性质及化学性质,了解其在生活、生产中的用途;
3. 氢氧化钠溶于水放出大量的热,所以将其放入水中时溶液的温度会升高。
    1. 掌握氢氧化钙相关常识、物理性质及化学性质,了解其在生活、生产中的用途;
2. 掌握生石灰的性质及反应特征;
3. 掌握生石灰、熟石灰以及石灰石三者之间的三角转化关系。
    1. 掌握碱重要的化学性质:使酸碱指示剂显示不同颜色和与某些非金属氧化物反应;
2. 明确碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子。
    1. 掌握氯化钠俗称食盐,其物理性质是一种白色晶体,易溶于水,并且溶解度随温度变化不大,特点是有咸味,掌握氯化钠的物理性质及化学性质,了解其在生活、生产中的用途。
    1. 了解含铵离子的氮肥和碱反应会有刺激性气味的气体产生的特点,利用这一特点来区分氮肥和其他化肥。
    1. 粗盐提纯及工艺。
注意在粗盐提纯的过程中,3次用到了玻璃棒;但它所起的作用却不尽相同:(1)溶解时的作用是搅拌,加速溶解;(2)过滤时的作用是引流;(3)蒸发时的作用是搅拌,使液体均匀受热,防止局部过热,造成液滴飞溅。
    1. 了解碳酸钙的物理性质与现象,以及大自然界中的碳酸钙及形成。
掌握其与盐酸等稀酸的实验室制取二氧化碳方法和高温分解反应的工业制法,以及各种应用。
    1. 掌握碳酸钠的相关常识、物理性质及化学性质,常见的与酸、碱的反应。
了解其在生活、生产中的用途。
    1. 掌握碳酸氢钠的相关常识、物理性质及化学性质,常见的与酸、碱的反应。
了解其在生活、生产中的用途。
    1. 学会碳酸根离子的检验原理和操作,牢记实验现象和方程式,会根据现象分析碳酸根离子的存在。
    1. 理解由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应;学会探究复分解反应发生的条件,以及利用复分解反应的条件去判断反应发生与否;了解复分解反应、分解反应、置换反应和化合反应的联系与区别;明白复分解反应肯定不是氧化还原反应。
    1. 了解常见的氮肥、磷肥、钾肥及其作用,学会判断复合肥料及其作用,明白合理使用化肥与农药的意义。
    1. 了解化肥的基本分类和简易鉴别方法,理解复合肥料的含义。
注意铵态氮肥的特性,是指它能够与碱反应释放出氨气(易挥发,有刺激性的气味,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。
    1. 了解蛋白质的盐析和变性现象,学会判断蛋白质盐析和变性的条件;
2. 掌握蛋白质存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中。
另外,许多植物(如大豆、花生)的种子里也含富含蛋白质。
    1. 掌握糖类的概念以及淀粉属于糖类,它主要存在于植物种子或块茎中,如稻、麦、马铃薯等;
2. 了解淀粉遇碘变蓝的特性,利用这一特性来判断淀粉的水解程度。
    1. 了解油脂、维生素这两类人体必需营养物质在日常饮食中的存在,按照均衡营养、合理膳食的要求摄入必需营养物质;
2. 掌握哪些食物中存在大量的油脂,哪些食物中存在大量的维生素。
    1. 了解组成人体自身的元素约有50多种。
其中,含量较多的元素有11种,它们约占人体质量的99. 95%。
在人体中含量超过0。
01%的元素,称为常量元素;
2. 了解人体内的常量元素、必需微量元素的种类以及作用,了解有害元素的种类和危害。
    1. 了解有机化合物的基本概念和特点,学会对有机化合物的组成元素、化学性质等做初步分析。
注意少数含碳元素的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点,因此把它们看做无机物。
    1. 掌握塑料、合成纤维、合成橡胶的特点、种类及应用,学会判断有机合成材料,了解复合材料和新型材料的使用并对“常用的合成橡胶制品、三大合成材料及其制品和判别。
    1. 从化学的角度,了解物质变化的本质及区别;
2. 能判断变化是物理变化还是化学变化;
3. 掌握常见的化学变化,如燃烧,变质,腐烂等。
    1. 能够正确使用橡皮塞、连接玻璃导管、胶皮管等连接装置,进行化学实验,并能区分何时要“长进短出”,何时要“短进长出”;
2. 掌握检查装置的气密性的原理和几种常用的方法。
    1. 掌握洗涤仪器的方法,了解洗涤的标准和注意事项。
注意玻璃仪器洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水清澈,既不聚成水滴,也不成股流下。
玻璃仪器洗涤的具体的三种方法。
    1. 理解化学性质和物理性质之间的联系和区别,了解常见物质的化学性质和物理性质,及物质性质变化的外界条件。
    1. 通过探究蜡烛及其燃烧,了解物质的物理变化现象、物理性质和化学变化现象、化学性质。
分析蜡烛燃烧是火焰分层情况,燃烧后的产物。
    1. 探究人体呼出的气体与吸入的气体成分。
掌握搜集气体的方案。
掌握对比实验的思想。
    1. 认识化学实验中常用的反应仪器、盛放仪器、计量仪器、取用仪器、分离物质的仪器、加热仪器以及一些其他仪器,并掌握操作使用方法及注意事项。
    1. 能够选择合适的仪器,用正确的方法取用固体和液体等药品,并注意易燃、易爆、腐蚀性和有毒性等并掌握“三不一要”原则。
    1. 学会托盘等天平的使用方法,并能正确使用托盘天平测量物体的质量。
对于托盘天平的使用注意事项主要记上面归纳的六条即可,但是还要注意精确度为0.1g;能够分析误差以及产生误差的原因。
    1. 让学生学会量筒的使用方法,并能正确使用量筒测量液体的体积。
    1. 掌握酒精灯的使用规范,及安全注意事项。
并能判断和辨识使用的正误。
了解酒精灯灯焰分外焰、内焰、焰心三部分,了解每个部分的温度及为什么加热时要用外焰。
    1. 了解和掌握空气中氧气成分的测定实验,如拉瓦锡实验,红磷燃烧实验等其他改进方案的实验;
2. 根据氧气的化学反应和氧气含量,结合气密性等实验操作,对红磷燃烧实验进行方案改进或替换,并进行对比分析;
……..
等等,详细内容请看视频







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